1. Вычислите массу оксида серы (VI), который образовался при окислении кислородом оксида серы (IV) массой 16 г, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.
2. Вычислите массовую долю примесей, содержащихся в образце пирита, если при обжиге такого образца массой 32 г образовался оксид серы (IV) массой 25,6 г (основной реагент, содержащийся в пирите, – FeS2).
3. Из перечня данных веществ выберите те, с которыми реагирует серная кислота: медь, кислород, оксид меди (II), оксид серы (IV), гидроксид меди (II), нитрат бария. Напишите уравнения реакций. К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса. Для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения.
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:
Сера ⟶ Оксид серы (IV) ⟶ Оксид серы (VI) ⟶ Серная кислота ⟶ Оксид серы (IV).
К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса.
Ответ:
Контрольная работа по теме «Сера. Соединения серы».