1. Вычислите массу оксида серы (IV), который потребуется для окисления кислородом, чтобы получить оксид серы (VI) массой 50 г. Выход продукта реакции принять равным 80% от теоретически возможного.
2. Вычислите массу оксида серы (IV), который можно получить при обжиге пирита массой 32 г, если массовая доля примесей в образце пирита, взятого для реакции, составляет 25% (основной реагент, содержащийся в пирите, – FeS2).
3. Из перечня данных веществ выберите те, с которыми реагирует серная кислота: магний; оксид углерода (IV); оксид цинка; золото; гидроксид цинка; хлорид бария. Напишите уравнения реакций. К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса. Для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения.
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:
Сероводород ⟶ Оксид серы (IV) ⟶ Оксид серы (VI) ⟶ Серная кислота ⟶ Сульфат меди (II).
К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса.
Ответ:
Глава 4. Азот. Соединения азота.
4.1. Азот. Аммиак. Соли аммония