1. Преобразуйте данную схему в уравнение реакции и предложите все возможные способы смещение равновесие реакции вправо:
NO(г.) + O2(г.) ⇄ NO2(г.) + Q
2. Вычислите, какую массу азотной кислоты (в расчете на 100% HNO3) можно получить на промышленной установке за сутки, если за это время будет израсходован азот массой 61,6 т, а выход азотной кислоты составит 96% от теоретически возможного.
3. Напишите уравнения реакций термического разложения следующих веществ: хлорида аммония, нитрата калия, нитрата меди (II), карбоната аммония. Какие из этих реакций являются окислительно-восстановительными? Составьте к уравнениям окислительно-восстановительных реакций схемы электронного баланса.
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:
Хлорид аммония ⟶ Аммиак ⟶ Азот ⟶ Оксид азота (II) ⟶ Оксид азота (IV) ⟶ Азотная кислота ⟶ Оксид азота (II).
Уравнения окислительно-восстановительных реакций запишите или со схемой электронного баланса, или с обозначением перехода электронов стрелкой.
Ответ:
Контрольная работа по теме «Азот. Соединения азота».