1. Преобразуйте данную схему в уравнение реакции и предложите все возможные способы смещения равновесия реакции вправо:
NO2(г.) + O2(г.) + H2O(ж.) ⇄ HNO3(ж.) + Q
2. Вычислите массовую долю примесей, содержащихся в образце нитрата натрия, если при нагревании данного образца массой 20 г удалось получить кислород объемом 2,24 л (н. у.).
3. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми будет реагировать разбавленная азотная кислота свинец, оксид свинца (II), гидроксид свинца (II), сульфат свинца (II), карбонат свинца (II). Запишите уравнения реакций. Составьте к уравнениям окислительно восстановительных реакций схемы электронного баланса, о для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения.
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращении веществ:
Азот ⟶ Аммиак ⟶ Оксид азота (II) ⟶ Оксид азота (IV) ⟶ Азотная кислота ⟶ Нитрат аммония ⟶ Аммиак
Уравнения окислительно-восстановительных реакций запишите или со схемой электронного баланса, или с обозначением перехода электронов стрелкой.
Ответ:
Глава 5. Фосфор. Соединения фосфора.