§6. Свойства ионов.

Подробное решение §6 для учащихся 9 класса, Учебник по химии, авторы: Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, издательский центр «Вентана-Граф».

? Какие особенности состава и строения электронной оболочки отличают атомы от ионов?

Атом

• Нейтральность: Атом в целом электронейтрален, так как количество отрицательно заряженных электронов в электронной оболочке равно количеству положительно заряженных протонов в ядре. 
• Состав: Состоит из положительно заряженного ядра (протоны и нейтроны) и отрицательно заряженной электронной оболочки, движущейся вокруг ядра. 
• Электронная оболочка: В нейтральном атоме число электронов точно соответствует числу протонов в его ядре. 
•  

Ион

• Заряженность: Ион – это атом (или группа атомов), потерявший или присоединивший один или несколько электронов, в результате чего он приобретает общий электрический заряд. 
• Положительный ион (катион): Образуется, когда атом отдает электроны. Число протонов в ядре становится больше, чем число электронов, что придает иону положительный заряд. 
• Отрицательный ион (анион): Образуется, когда атом присоединяет электроны. Число электронов в электронной оболочке становится больше, чем число протонов, что придает иону отрицательный заряд. 
• Электронная оболочка: Из-за изменения числа электронов электронная конфигурация иона отличается от конфигурации нейтрального атома, что объясняет различия в их свойствах

Лабораторные опыты

Рассмотрите выданные вам растворы хлоридов и сульфатов меди (II), кобальта (II), никеля (II), калия; перманганата калия, дихромата калия, хлорида железа (III). Отметьте в таблице, какой из ионов, образующих вещество, определяет наблюдаемое окрашивание раствора. Результаты оформите в виде таблицы.

Формула соли	Уравнение электролитической диссоциациии (ион, определяющий окрашивание, подчеркнуть)	Окрашивание, свойственное иону
CuSO4	CuSO4 = Cu2+ + SO42-	Синий
CoSO4	CoSO4 = Co2+ + SO42-	Бордовый
NiSO4	NiSO4 = Ni2+ + SO42-	Зелёный
K2SO4	K2SO4 = 2K+ + SO42-	Бесцветный
KMnO4	KMnO4 = K+ + MnO4—	Фиолетовый
K2Cr2O7	K2Cr2O7 = 2K+ + Cr2O72—	Оранжевый
FeCl3	FeCl3 = Fe3+ + 3Cl	Желтый

Вопросы и задания

1. Приведите примеры уравнений реакций, характеризующих свойства кислот и щелочей.

Ответ:

Примеры уравнений реакций, характеризующих свойства кислот.

Zn + 2HCl ⟶ ZnCl₂ + H₂↑

ZnO + 2HCl ⟶ ZnCl₂ + H₂O

Zn(OH)₂ + 2HCl ⟶ ZnCl₂ + 2H₂O

 CaCO₃ + 2HCl ⟶ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

 Примеры уравнений реакций, характеризующих свойства щелочей.

 NaOH + HCl ⟶ NaCl + H₂O

2NaOH + CO₂ ⟶ Na₂CO₃ + H₂O

NH₄Cl + KOH   (t) ⟶ KCl + NH₃↑ + H₂O

2NaOH + Al₂O₃ + 3H₂O ⟶ 2Na[Al(OH)₄]

2NaOH + Zn(OH)₂ ⟶ Na₂[Zn(OH)₄]

2. В замечательной книге П. Руденко и Е. Таубе «От водорода до…» статья о хлоре называется «Убийца, спрятавшийся в солонке». Объясните это название.

Ответ:

В солонке находится поверенная соль (хлорид натрия NaCl), в состав которой входит хлор.